在Na2SO3中硫元素的化合价为+4价.因此Na2SO3在一定条件下既可表现氧化性.又可表现还原性．现有试剂:溴水.Na2S溶液.Na2SO3溶液.稀硫酸.氨水.NaOH溶液．(1)要证明H2SO3酸性弱于H2SO4.应选用的试剂是.其反应的化学方程式为Na2SO3溶液.稀硫酸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．(2)要证明Na2SO3具有氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在Na₂SO₃中硫元素的化合价为+4价，因此Na₂SO₃在一定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性．现有试剂：溴水，Na₂S溶液，Na₂SO₃溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要证明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，应选用的试剂是，其反应的化学方程式为Na₂SO₃溶液、稀硫酸 Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂为Na₂S、稀H₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液，实验中有黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为Na₂S、稀H₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（3）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是溴水、亚硫酸钠溶液，其反应的离子方程式为SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．

分析（1）依据强酸制备弱酸原理，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；
（2）亚硫酸钠与硫化钠在酸性环境下发生氧化还原反应生成硫单质和水；
（3）亚硫酸根离子具有还原性，能够被溴水氧化生成硫酸根离子和溴离子．

解答解：（1）要证明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，需要使用亚硫酸钠溶液、稀硫酸，依据强酸制备弱酸原理，二者反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃溶液、稀硫酸 Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选择还原剂硫化钠，二者发生归中反应，离子方程式：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
故答案为：Na₂S、稀H₂SO₄溶液、Na₂S O₃溶液 2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（3）要证明Na₂SO₃具有还原性，可加入氧化性物质溴水，亚硫酸根离子具有还原性，能够被溴水氧化生成硫酸根离子和溴离子，离子方程式：SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
故答案为：溴水、亚硫酸钠溶液，SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；

点评本题考查了离子方程式、化学方程式书写，明确亚硫酸根离子性质及氧化还原反应基本概念是解题关键，题目难度不大．

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（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是溶液褪色或变浅．
（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①在AB装置之间加一个防倒吸装置；②在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；③最后缺少尾气处理装置．
（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
（4）固体产物中铁元素存在形式的探究．  ①提出合理假设：
假设1：只有Fe；
假设2：只有FeO；
假设3：含有Fe和FeO．
②设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO₄溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
步骤3：取步骤2所得固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H₂O₂，充分振荡后滴加KSCN，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（5）拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂=2FeO₄^2-+16H⁺+6Cl^-．

9．从Na₂CO₃溶液中得到Na₂CO₃•10H₂O固体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．对（判断对错）

6．下列化学电源符合“绿色化学”要求的是（　　）

	A．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
	B．	放热反应可能需要加热才可以发生
	C．	反应条件是加热的反应都是吸热反应
	D．	化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	冷的浓硫酸和浓硝酸都不可以用铝、铁的容器盛装
	B．	所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈-3价
	C．	由于铵盐易和碱反应生成氨气，所以在实验室中一般用NH₄Cl和NaOH的混合物制取氨气
	D．	金和铂不溶于浓硫酸和浓硝酸，但能溶于王水

10．加入Al粉后会产生氢气的下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-		D．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

7．标准状况下，一支试管充满NH₃，把它倒立于水槽中，因NH₃极易溶于水，水充满试管（假设溶质不从试管中溢出）则氨水的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{1}{22.4}$mol/L

B．

$\frac{1}{44.8}$mol/L

C．

$\frac{1}{33.6}$mol/L

D．

无法计算

8．下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（　　）

	A．	俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的
	B．	现在我们课本上所列的元素周期表是由门捷列夫在1869年制定的
	C．	通常在元素周期表的右上方寻找制取催化剂的元素
	D．	元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

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