题目内容

10．常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三种溶液：
甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
下列叙述错误的是（　　）
A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙
D．溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙

分析 丙中含物质的量浓度均为0.05mol/L的HCOONa、CH3COONa，而由甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于乙酸根离子，由此分析解答．

解答 解：A、三个溶液中c（Na+）=0.1mol/L，所以溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙，故A错误；
B、水解程度越大产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙，故B正确；
C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正确；
D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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