题目内容
3．NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（ ）①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA；
②1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2NA；
③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④100gCaBr2溶于适量水后可与NA个Cl2分子恰好发生置换反应．
| A． | 1项 | B． | 2项 | C． | 3项 | D． | 4项 |
分析 ①求出106gNa2CO3晶体的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根来分析；
②1molN2和3molH2的反应为可逆反应；
③Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
④求出100gCaBr2 的物质的量，然后根据1mol溴化钙能消耗1mol氯气来分析．
解答 解：①106gNa2CO3晶体的物质的量为1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根，故含3NA个离子，故错误；
②1molN2和3molH2的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则容器中的分子数大于2NA个，故正确；
③Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故当1mol稀硝酸反应完全时，所得溶液中硝酸根的物质的量为0.75NA个，故正确；
④100gCaBr2 的物质的量为0.5mol，而1mol溴化钙能消耗1mol氯气，故0.5mol溴化钙能消耗0.5mol氯气，故错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子．均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出．下列叙述错误的是（ ）
| A． | Y位于元素周期表的第2周期第IVA族 | |
| B． | X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M＞Y＞Z＞W＞X | |
| C． | X、Z、W形成的盐中只含有离子键 | |
| D． | 产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑ |
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的CHCl3含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 28gSi晶体中含有Si-Si键的个数为4NA | |
| C． | 常温下，78g某浓度的乙炔的苯溶液中含碳原子数为6NA | |
| D． | 0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA |
11．X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为
X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | Z | |
| 原子半径/nm | 0.154 | 0.130 | 0.071 |
| A． | 原子最外层电子数：Z＞X＞Y | B． | 三种元素可能为同周期元素 | ||
| C． | 原子序数：Y＞X＞Z | D． | 离子半径：X＞Y＞Z |
18．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定）．
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示．
回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度（答一条即可）．
（3）硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Ni2+，向其中加入H2O2的目的是加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于分离，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属．与电镀相比，化学镀的最大优点是不消耗电能，节约能源．
（5）滤液C进行如下所示处理可以制得NiSO4•7HO．滤液C$\stackrel{调PH=3}{→}$溶液D$\stackrel{操作X}{→}$NiSO4•7H2SO
①操作X的名称是蒸发结晶．
②产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），可能是由于生产过程中H2O2的用量不足（或H2O2失效）导致Fe2+未被完全氧化．
③NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是2Ni2++ClO-+4OH-═2NiOOH↓+Cl-+H2O．
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示．
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度（答一条即可）．
（3）硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Ni2+，向其中加入H2O2的目的是加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于分离，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属．与电镀相比，化学镀的最大优点是不消耗电能，节约能源．
（5）滤液C进行如下所示处理可以制得NiSO4•7HO．滤液C$\stackrel{调PH=3}{→}$溶液D$\stackrel{操作X}{→}$NiSO4•7H2SO
①操作X的名称是蒸发结晶．
②产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），可能是由于生产过程中H2O2的用量不足（或H2O2失效）导致Fe2+未被完全氧化．
③NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是2Ni2++ClO-+4OH-═2NiOOH↓+Cl-+H2O．
8．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 比例模型 可以表示二氧化碳分子 | |
| B． | S2-的结构示意图 | |
| C． | 电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 | |
| D． | 光气（（COCl2）结构式： |
15．
2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖．青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是（ ）
2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖．青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是（ ）| A． | 分子式为C15H20O5 | B． | 具有较强的还原性 | ||
| C． | 易溶于水，乙醇和乙醚 | D． | 氧原子的化合价由-1和-2 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | （NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出 | |
| B． | 苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 | |
| C． | 醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H12和C9H18也一定互为同系物 | |
| D． | 迷迭香酸的结构为 它可以发生酯化、水解但不能加成反应． |
13．RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（ ）
| A． | 灼烧RbH时，火焰有特殊颜色 | |
| B． | RbH中H+半径比Li+半径小 | |
| C． | 跟液氨反应时，有RbNH2生成 | |
| D． | 在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高 |