(1)写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式写出AlCl3与氨水反应的离子方程式 (2)500ml 0.2mol/L的AlCl3溶液.当滴加100ml 2mol/L的NaOH溶液时.生成的沉淀克.当再滴加80ml该NaOH溶液时.此时溶液中有克沉淀. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

写出AlCl₃与氨水反应的离子方程式

（2）500ml 0.2mol/L的AlCl₃溶液，当滴加100ml 2mol/L的NaOH溶液时，生成的沉淀克，当再滴加80ml该NaOH溶液时，此时溶液中有克沉淀。

(1)2 Al +2OH^--+6H₂O=［Al(OH)₄］- +3H₂(3分)

Al+3NH₃.H₂O= Al(OH)₃+3NH⁺(2分)

(2)5.2 (1分) 3.12(1分)

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

下图分别表示四种操作，其中错误的是

关于下列各图的说法中，正确的是

A．①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接

C．③中的b极是电子流出的极，发生氧化反应

D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　）

A.铝片与稀H₂SO₄的反应 B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄⁺Cl的反应

C.灼热的炭与CO₂的反应 D.甲烷在O₂中的燃烧反应

右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

下列有关实验的做法错误的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出

B．检验NH₄⁺时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体

C．通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔

D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应。

已知：

①A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。

②

③F的分子式为C₃H₅O₂Na。

请回答下列问题：

（1）)可选用__________(填试剂名称)检验C物质中的官能团；D的结构简式为________。

（2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为________。

（3）J可以发生的反应类型有__________(填序号)

a．消去反应 b．酯化反应 c．加聚反应 d．缩聚反应

（4）A与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为_______________________。

（5）K满足以下条件，则K的结构简式为_______________。

①与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；

②苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；

③相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同。

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）

	混合物	试剂	分离方法
A．	苯（苯酚）	溴水	过滤
B．	甲烷（乙烯）	溴水	洗气
C．	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D．	乙醇（乙酸）	无	分液

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH- ，根据反应式，判断下列叙述正确的是

A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是正极，Ag2O是负极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

试题分类