关于下列各图的说法中.正确的是 A．①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B．②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接 C．③中的b极是电子流出的极.发生氧化反应 D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于下列各图的说法中，正确的是

A．①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接

C．③中的b极是电子流出的极，发生氧化反应

D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

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化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是

A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高

B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降

炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（）

A．实验 B．观察 C．假设 D．分类

对下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂所使用的试剂均正确的是（）

选项	物质及杂质	检验	除杂
A	乙酸乙酯（乙酸）	Na₂CO₃溶液	NaOH溶液
B	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	Ca(OH)₂溶液	过量CO₂
C	CO₂（HCl）	AgNO₃溶液（含稀硝酸）	饱和NaHCO₃溶液
D	CO（NO₂）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　　　　　　　　（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸；

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　　　（选填序号）。

a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂

（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤洗涤 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　　（填操作名称）。

硫酸铁铵[aFe₂(SO₄)₃·b(NH₄)₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是____________________________，滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是；反应的离子方程式。

a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄ d．K₂Cr₂O₇

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO₄溶液？（如果能，下问忽略），理由是：。（可用文字或方程式说明）

（5）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是。

（6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO₃)₂溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（）

A．HX B．H₂X C．XH₄ D． XH₃

（1）写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

写出AlCl₃与氨水反应的离子方程式

（2）500ml 0.2mol/L的AlCl₃溶液，当滴加100ml 2mol/L的NaOH溶液时，生成的沉淀克，当再滴加80ml该NaOH溶液时，此时溶液中有克沉淀。

黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH

（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式

_________________________________________________________________。

（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。

（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。

（4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。

（5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图请参考如下形式：

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