Question

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   H2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)            H3=-44.0kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                      。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：
     CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   H＞0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1      T2(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为               ；

②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是            (填序号)。
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
c．容器内气体密度恒定
d．
如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=           。
（3）某实验小组利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为            。

Answer 1

（10分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ∆H=-442.8kJ•mol—1（2分）
（2）① >（1分）   KA=KB>KC（1分）
②ad（2分）   2.25（mol•L—1）2（2分）
（3）CO-2e—‾+4OH—‾=CO32—‾+2H2O（2分）