题目内容
下列变化需加入还原剂的是 （ ）
A．CO→CO2 B．MnO4-→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．H3AlO3→HAlO2
B
(1)配制浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将________(填写字母，下同)。
A．等于8.0 g B．等于8.00 g
C．大于8.0 g D．等于0.2 g
(2)某实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为____________，称取Na2CO3的质量为__________。
氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1275.6kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。 （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H＞0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1 T2(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为 ； ②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 a．容器的压强恒定 b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2 c．容器内气体密度恒定 d． 如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K= 。 （3）某实验小组利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为 。
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。
（1）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
P4 + HClO3 + === HCl + H3PO4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。
（2）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4
该反应的氧化产物是______________，若有1.1mol P4反应，则有________mol电子转移。
由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)．C102极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热．
(1)在C102分子中，氯元素的化合价
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制 C102，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半，表示这一反应的化学方程式是 。
(3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得C102，这一反应的学方程式是 ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 。
(4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C204)还原NaClO3也可制得C102，表示这一反应的离子方程式是 ，此法的优点是 。
现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N
②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑ ③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ( )
A．M、N、P、E B．P、M、N、E C．M、N、E、P D．E、P、M、N
从海水中可以提取溴，主要反 2Br-+Cl2=Br2+2C1-．下列说法正确的是 ( )
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑
在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )
A．H＋浓度减小，HClO浓度减小
B．H＋浓度增大，HClO浓度增大
C．H＋浓度减小，HClO浓度增大
D．H＋浓度增大，HClO浓度减小
2CO2(g)+4H2O(g) 
H1=-1275.6kJ·mol-1
O(l) 
CO(g)+3H2(g) 
达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K= 。
2KCl＋3O2↑
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O
H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )