题目内容
已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道
上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。
请回答下
列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为 ；D元素原子的核外电子排布式为 
。
（2）B第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为 。
（3）A2C所形成的晶体类型为 ；E单质所形成的晶体类型为_______。
（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是 ，属于 分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_________________ __________。
（5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是 (用含ρ、NA的代数式表示)。
(1)直线形 1s22s22p63s23p5 (2)小 正四面体 sp3
(3)分子晶体 金属晶体 (4)H2O2 极性 2H2O2====2H2O + O2 ↑
(5)224/
NA （3分）
分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有
A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
| …… | C | |||
| A | B | …… | D |
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的
4种钠盐溶液pH如下表：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中， 正确的是( )
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）
11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
2CO2(g)+4H2O(g) 
H1=-1275.6kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g) 
Ce3＋＋
＋