Question

14．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
• B． 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N_A
• C． 任何条件下，22.4LNH₃与18gH₂O所含电子数均为10N_A
• D． 46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的原子数为3N_A

Answer 1

分析 A．根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
C．气体状况未知，Vm不确定；
D．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂．

解答 解：A．由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，转移电子数相等，生成氢气的物质的量相等，故A错误；
B.56gFe物质的量为$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，与足量盐酸反应生成1mol二价铁离子，转移电子数为2N_A，故B错误；
C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氨气的物质的量，氨气物质的量未知，则22.4LNH₃所含电子数不一定为10N_A，故C错误；
D．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3N_A个，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算的方法，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．