题目内容

15．铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质．试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是（　　）
A．黑色的氧化铜B．红色的氧化亚铜
C．蓝色的氢氧化铜和碳酸铜D．黑色的氧化亚铜

分析 碱式碳酸铜兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质，结合氢氧化铜、碳酸铜加热易分解可知碱式碳酸铜分解的方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，据此进行解答．

解答 解：根据氢氧化铜、碳酸铜的性质可知，碱式碳酸铜分解的方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，
所以铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质为黑色氧化铜，
故选A．

点评 本题考查了铜金属及其化合物性质，题目难度不大，根据氢氧化铜、碳酸铜的性质正确推断碱式碳酸铜分解原理为解答结构，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．某实验小组的同学为探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，进行了如下实验．请按要求回答下列问题．
（1）配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．应用天平称量Na2CO3固体的质量为5.3g．
在配制时要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还必须使刚的一种玻璃仪器是100mL容量瓶．
（2）用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红，说明Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）利用如图所示的装置进行NaHCO3的受热分解实验．
①加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊．
②实验结束时的正确操作是a（填字母序号），理由是如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂．
（a）先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
（b）先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
③NaHCO3受热分解的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
16．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：
CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO（或MgO）}$CH4↑+X（已配平）
①X属于离子晶体（填晶体类型）；
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高．
（2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．

①金刚石中碳原子的杂化方式为sp3；
②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C-C键数是3个．
3．2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成．原理如下：
名称相对分子质量性状熔点/℃水溶性（常温）
间苯二酚110白色针状晶体110.7易溶
2-硝基-1，3-苯二酚155桔红色针状晶体87.8难溶
部分物质的相关性质如下：
制备过程如下：
第一步：磺化．称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图1）．
第二步：硝化．待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l 5min．
第三步：蒸馏．将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏．

请回答下列问题：
（1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是研钵．
（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）b．
a．30℃～60℃b．60℃～65℃c．65℃～70℃d．70℃～100℃
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是在锥形瓶中加适量的浓硝酸，在摇荡下缓慢加入一定量的浓硫酸，冷却．
（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能    防止防止压强过小产生倒吸；直形冷凝管C中的现象是有桔红色晶体析出，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是先打开活塞，再撤去酒精灯（填有关旋塞和酒精灯的操作）．
（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的abc．
a．不溶或难溶于水，便于最后分离    b．在沸腾下与水不发生化学反应
c．具有一定的挥发性    d．具有较低的熔点
（6）本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为11.9%．
10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（写出两条）．
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．
（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）
20．三峡电厂发电量可提供相当于每年0.5亿吨原煤的火力发电厂产生的电能，从而有助于控制（　　）
①白色污染  ②酸雨的形成  ③臭氧空洞扩大  ④温室效应  ⑤三峡库区水质的富营养化．
A．②④B．③④C．①②④D．①②⑤
7．下列环境污染与SO2有关的是（　　）
A．温室效应B．水华C．化学烟雾D．酸雨
4．X、Y、Z三种短周期元素分别处于不同的周期．已知X原子和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有两个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z．
（1）写出元素符号是XNa、YH、ZO；
（2）Y单质的电子式是H：H．
5．根据如表实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-
B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3
D向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强
A．AB．BC．CD．D

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