Question

在常温下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20．某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，应该使溶液的pH大于（　　）

• A、8
• B、9
• C、4
• D、5

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应满足c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，以此计算溶液的c（OH^-），可确定溶液的pH．

解答： 解：已知K_sp=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，
则c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，所以c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

=10^-9（mol/L），应调节溶液pH大于5，
故选D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．