题目内容
设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、28g N2含有的原子数为NA |
| B、标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NA |
| C、1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2NA |
| D、0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算原子数；
B、水在标准状况不是气体；
C、依据1mol锌原子与足量盐酸反应失电子2mol分析；
D、依据n=cV计算溶质物质的量，结合电离情况计算离子数．
| m |
| M |
B、水在标准状况不是气体；
C、依据1mol锌原子与足量盐酸反应失电子2mol分析；
D、依据n=cV计算溶质物质的量，结合电离情况计算离子数．
解答：
解：A、28g N2物质的量=
=1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；
B、水在标准状况不是气体，标准状况下22.4L水了不是1mol，所以含有的H2O分子数不是NA，故B错误；
C、Zn与足量盐酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，1molZn失去的电子数为2NA，故C正确；
D、0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数=0.1L×2mol/L×nA=0.2NA，故D错误；
故选C．
| 28g |
| 28g/mol |
B、水在标准状况不是气体，标准状况下22.4L水了不是1mol，所以含有的H2O分子数不是NA，故B错误；
C、Zn与足量盐酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，1molZn失去的电子数为2NA，故C正确；
D、0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数=0.1L×2mol/L×nA=0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量概念的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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| ||||
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为了改善空气质量，必须控制大气中污染物的排放量．下列物质中，未列入我国空气质量报告的是（ ）
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对于可逆反应M+N≒P+Q，有关说法正确的是（ ）
| A、四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度 |
| B、各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度 |
| C、升高反应的温度，则反应速率减慢 |
| D、使用催化剂，能改变反应限度 |
设NA为阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
| A、1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA |
| B、17g NH3中含有质子的数目为10NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA |
| D、11.2 LH2含有氢原子的数目为NA |