题目内容
据报道：在 300℃、70MPa下的密闭容器中、由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（ ）
| A、使用合适的催化剂可提高生产效率 |
| B、反应在高压下进行有利于平衡向正反应方向移动 |
| C、充入大量 CO2 气体不能提高 H2 的转化率 |
| D、从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和水蒸气不能提高 CO2的利用率 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、催化剂增大反应速率缩短达到平衡的时间，提高生产效率；
B、反应是气体体积减小的反应，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
C、加入二氧化碳会提高氢气的转化率；
D、分离出生成物，平衡正向进行；
B、反应是气体体积减小的反应，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
C、加入二氧化碳会提高氢气的转化率；
D、分离出生成物，平衡正向进行；
解答：
解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A正确；
B、反应是气体体积减小的反应，反应在高压下进行有利于平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C错误；
D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D错误；
故选：AB．
B、反应是气体体积减小的反应，反应在高压下进行有利于平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C错误；
D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D错误；
故选：AB．
点评：本题考查化学反应速率和化学平衡知识，一定要注意压强的变化使反应正向移动还是逆向移动，化学平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目难度中等．
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