某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y==== 2Z能量变化情况的研究.当往试管中滴加试剂Y时.看到导管中甲处液面下降.乙处液面上升.关于该反应的叙述正确的是 ①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存于X.Y内部的能量转化为热量而释放出来 A．①②③ B．①③ C．①② D．② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y====

2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是( )

①该反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来

A．①②③ B．①③

C．①② D．②

选B。根据往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升，可以判断广口瓶内空气体积膨胀，则反应为放热反应，生成物的能量低于反应物的能量。

练习册系列答案

相关题目

.下列说法正确的是（）

A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐

B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml

C．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

D．浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中

已知下列三个热化学方程式

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝131 kJ·mol^－1

写出碳燃烧生成CO和CO燃烧的热化学方程式。

将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(　　)

A．氯化铝 B．硫酸铜 C．硝酸银 D．稀硫酸

某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H₂↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O====CH₃COOH+4H⁺。下列有关说法正确的是( )

A.检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C.电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂====CH₃COOH+H₂O

D．正极上发生的反应是：O₂+4e^-+2H₂O====4OH^-

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH₄(g)+H₂O(g)====CO(g)+3H₂(g) ΔH=206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)+CO₂(g)====2CO(g)+2H₂(g) ΔH=247.4 kJ·mol^－1

2H₂S(g)====2H₂(g)+S₂(g) ΔH=169.8 kJ·mol^－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______________________。

(2)H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分H₂S燃烧，其目的是__________________________________________________________;

燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均不是气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

(3)H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图a所示。图中A、B表示的物质依次是________________________。

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。

(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是__________(用含字母a的代数式表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_______mol(用含字母a的代数式表示)，此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的条件下：

Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)　ΔH1＝－324.4 kJ·mol－1

2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－30.56 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1

则25℃时氯化银的标准生成热为(　　)

A．－126.89 kJ·mol－1 B．－324.4 kJ·mol－1

C．－30.56 kJ·mol－1 D．题中数据不足，无法计算

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