题目内容
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 
3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是__________(用含字母a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_______mol(用含字母a的代数式表示)，此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)根据反应方程式，由生成了a mol C，可知A反应了a/3 mol，B反应了 2a/3 mol，平衡时A为(1-a/3) mol，B为(3-2a/3) mol，C为a mol，可计算出C的体积分数为25a%。
(2)本题达平衡时与(1)小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2a mol。
答案：(1)25a% (2)2a 不变
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
(1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P－P | P－O | O===O | P===O |
| 键能/kJ·mol－1 | 172 | 335 | 498 | X |
已知白磷的燃烧热为－2 378.0 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝____________。
(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①已知：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599.2 kJ·mol－1③
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为____________。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为__________。
现燃煤烟气中硫的回收：
2CO2(g)+S(l) ΔH<0
下列电离方程式中，正确的是（ ）
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| A． | Na2SO4=2Na++SO4﹣2 |
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| B． | Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣ |
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| C． | NaHCO3=Na++H++CO32﹣ |
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| D． | NH4Fe（SO4）2=NH4++Fe3++2SO42﹣ |