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8．常温下，下列混合溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（　　）
①pH=0的硫酸和水等体积混合后的溶液；②等体积等浓度的NaOH溶液和盐酸的混合液；③0.1mol•L-1的氨水和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合后的溶液；④pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液．
A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．③＞②＞④＞①

分析 盐的水解能促进水的电离，能水解的盐溶液的酸性或碱性越强，对水的电离的促进越强；
酸或碱能抑制水的电离，酸或碱溶液中氢离子或氢氧根的浓度越大，对水的电离的抑制越强，据此分析．

解答 解：①pH=0的硫酸溶液中c（H+）=1mol/L，和水等体积混合后，溶液体积加倍，故氢离子浓度减半，则稀释后c（H+）=0.5mol/L，且几乎全部来自于硫酸的电离，而c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.5}$=2×10-14mol/L，全部来自于水的电离，即由水电离出的c（H+）=c（OH-）=2×10-14mol/L，水的电离被抑制；
②等体积等浓度的NaOH溶液和盐酸的混合后两者恰好完全反应生成氯化钠，是强酸强碱盐，对水的电离无影响，即所得的溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L；
③0.1mol•L-1的氨水和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合后的溶液，两者恰好完全反应生成氯化铵，是强酸弱碱盐，在溶液中能水解，故水的电离被促进，即所得的溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）＞10-7mol/L；
④pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液，后溶液显碱性，溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-2}-1{0}^{-3}}{2}$=4.5×10-3mol/L，几乎全部来自于过量的氢氧化钠，而$\frac{1{0}^{-14}}{4.5×1{0}^{-3}}$=2.2×10-12mol/L全部来自于水的电离，故此溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=2.2×10-12mol/L．
故水的电离程度由大到小的顺序为③②④①，
故选D．

点评 本题考查了酸、碱、盐溶液中水的电离程度的大小比较，难度不大，应注意的是酸或碱溶液的碱性越强，则对水的电离的抑制程度越大．

练习册系列答案
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②O2+2H2O+4e-═4OH-
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t/s012345
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