下列说法正确的是( )A．甲苯中所有原子都处于同一平面内B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应.苯不能与氢气加成题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲苯中所有原子都处于同一平面内
	B．	甲烷和乙烯都可以与氯气反应
	C．	酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷
	D．	乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

分析 A．甲基具有甲烷的结构特点；
B．甲烷可发生取代反应，乙烯可发生加成反应；
C．苯、甲烷与高锰酸钾都不反应；
D．苯与氢气发生加成反应生成环己烷．

解答解：A．甲基为饱和烃基，具有甲烷的结构特点，所有原子不处于同一平面内，故A错误；
B．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，故B正确；
C．苯性质稳定、甲烷为饱和烷烃，与高锰酸钾都不反应，故C错误；
D．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误．
故选B．

点评本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质，注意相关基础知识的积累，难度不大．

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13．我国农业因酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定数据如下：

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0

根据上述材料回答下列问题：（已知Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl）
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因是（用化学方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
②如果将刚取样的上述雨水与少量新鲜自来水混合，pH将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）你认为以下哪些做法是减少酸雨产生的途径①③⑤
①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
（3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是C
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入颗粒物．

14．有机高分子合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等，与我们的生活息息相关．
（1）Nomex纤维是一种新型阻燃纤维，可由间苯二甲酸

和间苯二胺

在一定条件下以等物质的量缩聚而成．写出Nomex纤维的结构简式：

．
（2）使用某些有机物材料给环境造成的”污染“，后果严重．最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解．如：

已知3HB的单体叫3-羟基丁酸，则：
①4HB的单体名称是4-羟基丁酸；3HV的单体名称是3-羟基戊酸．
②两分子3HV的单体脱水时，生成的环酯的结构简式为

11．（1）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂→H₂O IO${\;}_{3}^{-}$→I₂ MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn²⁺ HNO₂→NO
如果分别用1mol这些物质氧化足量的KI，得到I₂的物质的量分为：

氧化剂	I₂的物质的量（mol）	氧化剂	I₂的物质的量（mol）
H₂O₂		IO₃^-
MnO₄^-		HNO₂

（2）铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的Fe²⁺和Fe³⁺，则硝酸的唯一还原产物可能为NH₄NO₃．

18．用化学用语解释下列实验事实．
（1）0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
（3）铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H⁺+HNO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

8．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是（　　）

Fe（OH）₃胶体

（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是三角锥型；与N₂H₄分子属于等电子体的是CH₃OH（或CH₃SH）．（写出一种即可）
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心位置，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子个数之比为3：1；该晶体中，原子之间的强相互作用是金属键；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu₃AuH₈．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F³⁺核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是
NH₃与H₂O分子间存在氢键．
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是

．
（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂Fe（SCN）₅．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为4．

13．为分析某铝合金（含有Mg、Si）的组成，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的合金粉末，向其中加入25.0mL盐酸，实验数据如下表所示（假设反应前后溶液体积不发生变化，气体体积已折算为标准状况下体积）．

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	200	300	400
气体体积/Ml	224	280	280
剩余固体/mg	14	67.5	167.5

请回答下列问题：
（1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸不足量．
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）混合物中Mg、Al、Si的物质的量之比为2：12：1．
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，使固体质量不再变化，求加入的NaOH溶液的体积．