题目内容
下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．
（2）请用化学方程式表示非金属性：②＞⑦ ．
（3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质的一级电离方程式： ，该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式： ．
（4）由表中元素①③④⑥⑨形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 _．
B．N→⑥的单质的化学方程式 _．
C．常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 ．
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是 ．
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
（2）请用化学方程式表示非金属性：②＞⑦
（3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质的一级电离方程式：
（4）由表中元素①③④⑥⑨形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
B．N→⑥的单质的化学方程式
C．常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸证明；
（3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质为H2O2；⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由题意可知过过氧化氢与氢氧化钠反应生成NaOOH，属于离子化合物；
（4）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，⑥为Al，由转化关系可知，Z为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，M为氯化铵或硝酸铵；
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应，应是亚硫酸钠与硫化钠在盐酸条件下反应生成S、硫化钠与水．
（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸证明；
（3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质为H2O2；⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由题意可知过过氧化氢与氢氧化钠反应生成NaOOH，属于离子化合物；
（4）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，⑥为Al，由转化关系可知，Z为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，M为氯化铵或硝酸铵；
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应，应是亚硫酸钠与硫化钠在盐酸条件下反应生成S、硫化钠与水．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸证明，反应方程式为：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质为H2O2，物质的一级电离方程式：H2O2?H++HO2-，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由题意可知过过氧化氢与氢氧化钠反应生成NaOOH，属于离子化合物，电子式为：
，
故答案为：H2O2?H++HO2-；；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，⑥为Al，由转化关系可知，Z为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，M为氯化铵或硝酸铵，则：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
N→⑥的单质的化学方程式为：2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑；
根据溶液电中性原则，溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，则应有：c（OH-）=c（H+），应调节溶液PH=7，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑；溶液的pH=7；
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应，应是亚硫酸钠与硫化钠在盐酸条件下反应生成S、硫化钠与水，反应离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，
故答案为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸证明，反应方程式为：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质为H2O2，物质的一级电离方程式：H2O2?H++HO2-，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由题意可知过过氧化氢与氢氧化钠反应生成NaOOH，属于离子化合物，电子式为：
，故答案为：H2O2?H++HO2-；
；（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，⑥为Al，由转化关系可知，Z为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，M为氯化铵或硝酸铵，则：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
N→⑥的单质的化学方程式为：2Al2O3（熔融）
| ||
| 冰晶石 |
根据溶液电中性原则，溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，则应有：c（OH-）=c（H+），应调节溶液PH=7，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
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| 冰晶石 |
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应，应是亚硫酸钠与硫化钠在盐酸条件下反应生成S、硫化钠与水，反应离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，
故答案为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律、无机物推断等，题目难度中等，侧重考查学生阅读获取信息能力、对知识的迁移应用能力，（3）为易错点、难点．
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