题目内容
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的上边界．
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．
（3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，乙原子半径与甲原子半径比较：
（4）写出甲的气态氢化物与其某种氧化物反应生成甲的单质的化学方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）第一周期容纳2种元素，分别处于第1、18列；二、三周期有8种元素，分别处于第1、2列，13列到18列，第2列与第3列之间没有元素；
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，为S元素，元素名称为硫，原子序数为16，相对原子质量为32；
（3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，则乙为Al，同周期自左而右原子半径减小；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；甲（硫）的某种氧化物能使溴水褪色，应是二氧化硫与溴水反应生成HBr与硫酸；
（4）硫的气态氢化物与其某种氧化物反应生成硫，应是硫化氢与二氧化硫反应生成硫与水．
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，为S元素，元素名称为硫，原子序数为16，相对原子质量为32；
（3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，则乙为Al，同周期自左而右原子半径减小；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；甲（硫）的某种氧化物能使溴水褪色，应是二氧化硫与溴水反应生成HBr与硫酸；
（4）硫的气态氢化物与其某种氧化物反应生成硫，应是硫化氢与二氧化硫反应生成硫与水．
解答：
解：（1）第一周期容纳2种元素，分别处于第1、18列；二、三周期有8种元素，分别处于第1、2列，13列到18列，第2列与第3列之间没有元素，用实线补全元素周期表的上边界为：
，
故答案为：；
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，为S元素，元素名称为硫，原子序数为16，相对原子质量为32，按图1中氦元素标出为
，故答案为：；
（3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，则乙为Al，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Al＞S；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SO4＞Al（OH）3；甲（硫）的某种氧化物能使溴水褪色，应是二氧化硫与溴水反应生成HBr与硫酸，反应离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，
故答案为：Al＞S；H2SO4＞Al（OH）3；Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；
（4）硫的气态氢化物与其某种氧化物反应生成硫，应是硫化氢与二氧化硫反应生成硫与水，反应方程式为：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，
故答案为：SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
，故答案为：
；（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，为S元素，元素名称为硫，原子序数为16，相对原子质量为32，按图1中氦元素标出为
，故答案为：；（3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，则乙为Al，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Al＞S；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SO4＞Al（OH）3；甲（硫）的某种氧化物能使溴水褪色，应是二氧化硫与溴水反应生成HBr与硫酸，反应离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，
故答案为：Al＞S；H2SO4＞Al（OH）3；Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；
（4）硫的气态氢化物与其某种氧化物反应生成硫，应是硫化氢与二氧化硫反应生成硫与水，反应方程式为：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，
故答案为：SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，注意整体把握元素周期表的结构，掌握列与族的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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