Question

_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^m-、_dW^n-（m＞n）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是（　　）

• A、原子序数c＞d＞b＞a
• B、原子半径由大到小：X、Y、Z、W
• C、c-m=b+n
• D、碱性：Y（OH）_n＞X（OH）_m

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：四种元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^m-和_dW^n-（m＞n），它们具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，而同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：四种元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^m-和_dW^n-（m＞n），它们具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期，同一周期元素，
A．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＞X＞W＞Z，故B错误；
C．由于含有电子数相同，则c+m=b-n，故C错误；
D．同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减小，故金属性Y＞X，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性：Y（OH）_n＞X（OH）_m，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置是关键，并利用金属、非金属性的比较规律来解答，难度中等．