Question

元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（　　）

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
原子半径（10﹣10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正价 最低负价	+1	+2	④	+4 ﹣4	+5 ﹣3	⑤	+7 ﹣1

	A．	⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2
	B．	③处的数值介于1.10﹣1.43之间
	C．	第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
	D．	元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS

Answer 1

考点：

元素周期表的特点及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1到+7，最低负价从﹣4到﹣1，解答下列各题．

解答：

解：A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+6和﹣2，故A正确；

B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10﹣1.43之间，故B正确；

C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确；

D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al₂S₃，故D错误；

故选D．

点评：

本题主要考查原子结构与元素周期表的有关知识，注意把握元素周期表的递变规律．