题目内容
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）
A． 1：6 B． 3：1 C． 1：3 D． 6：1
考点： 氧化还原反应．
分析： 在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，NH3→NH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，NH3→N2，N元素的化合价升高，被氧化，结合方程式的化学计量数关系判断．
解答： 解：在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，当有8molNH3参加反应时，
6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH3→1molN2，N元素的化合价升高，被氧化，
则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2mol：6mol=1：3，
则分子数之比也为1：3，
故选C．
点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．
练习册系列答案
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（A﹣n+8）mol B． 下列各项中表达正确的是（ ）
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| A． | 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 |
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| B． | N2的结构式：：N≡N： |
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| C． | NaCl的电子式： |
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| D． | CO2的分子模型示意图： |
