题目内容
设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
（1）常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
（2）常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
（3）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
（4）22.4L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
（5）物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
（6）标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA
（7）10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
（8）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA．
（1）常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
（2）常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
（3）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
（4）22.4L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
（5）物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
（6）标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA
（7）10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
（8）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA．
| A、（1）（3）（5）（7） |
| B、（2）（4）（6）（8） |
| C、（2）（5）（8） |
| D、（2）（8） |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）表示标准状况下，无法计算氧气的物质的量；
（2）根据臭氧中含有的氧原子的质量计算出含有的氧原子的数目；
（3）金属镁为2价金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
（4）根据没有告诉是标况下，无法计算一氧化碳的物质的量判断；
（5）氯化镁溶液的体积不知道，无法计算氯化镁的物质的量；
（6）标准状况下四氯化碳的状态不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量；
（7）根据浓硫酸与稀硫酸的密度不同，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%；
（8）根据分子数目计算出混合气体的物质的量，再计算出含有的氧原子数目．
（2）根据臭氧中含有的氧原子的质量计算出含有的氧原子的数目；
（3）金属镁为2价金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
（4）根据没有告诉是标况下，无法计算一氧化碳的物质的量判断；
（5）氯化镁溶液的体积不知道，无法计算氯化镁的物质的量；
（6）标准状况下四氯化碳的状态不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量；
（7）根据浓硫酸与稀硫酸的密度不同，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%；
（8）根据分子数目计算出混合气体的物质的量，再计算出含有的氧原子数目．
解答：
解：（1）常温常压下，不是标准状况下，无法计算22.4L氧气的物质的量，无法计算所含的原子数，故（1）错误；
（2）常温常压下，48g O3所含氧原子的质量为48g，含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故（2）正确；
（3）2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故（3）错误；
（4）没有告诉是标准状况下，无法计算一氧化碳的物质的量，故（4）错误；
（5）没有告诉0.5mol/L Mg Cl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及含有Cl-离子数，故（5）错误；
（6）标准状况下，CCl4的状态不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量，故（6）错误；
（7）10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故（7）错误；
（8）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，混合气体的物质的量为1mol，其中含有的氧原子的物质的量为2mol，氧原子数为2NA，故（8）正确；
故选D．
（2）常温常压下，48g O3所含氧原子的质量为48g，含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故（2）正确；
（3）2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故（3）错误；
（4）没有告诉是标准状况下，无法计算一氧化碳的物质的量，故（4）错误；
（5）没有告诉0.5mol/L Mg Cl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及含有Cl-离子数，故（5）错误；
（6）标准状况下，CCl4的状态不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量，故（6）错误；
（7）10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故（7）错误；
（8）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，混合气体的物质的量为1mol，其中含有的氧原子的物质的量为2mol，氧原子数为2NA，故（8）正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
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