题目内容
10%的NaOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（ ）
| A、10 | B、20 | C、50 | D、500 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：假设溶液质量为100g，则m（NaOH）=10g，m（H2O）=90g，结合n=
计算．
| m |
| M |
解答：
解：假设溶液质量为100g，则m（NaOH）=10g，m（H2O）=90g，则n（OH-）=n（NaOH）=
=0.25mol，
n（H2O）=
=5mol，
则n（H2O）：n（OH-）=5mol：0.25mol=20：1，
故选B．
| 10g |
| 40g/mol |
n（H2O）=
| 90g |
| 18g/mol |
则n（H2O）：n（OH-）=5mol：0.25mol=20：1，
故选B．
点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．
练习册系列答案
单元期中期末卷系列答案
相关题目
设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
（1）常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
（2）常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
（3）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
（4）22.4L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
（5）物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
（6）标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA
（7）10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
（8）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA．
（1）常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
（2）常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
（3）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
（4）22.4L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
（5）物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
（6）标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA
（7）10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
（8）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA．
| A、（1）（3）（5）（7） |
| B、（2）（4）（6）（8） |
| C、（2）（5）（8） |
| D、（2）（8） |
某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，该氧化物的化学式可能是（ ）
| A、FeO |
| B、Fe2O3 |
| C、Fe3O4 |
| D、Fe4O5 |
实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作确的是（ ）
| A、选用480 mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液 |
| B、选用250 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 |
| C、选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水 |
| D、选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、10g甲烷（CH4）所含有的原子数目为5NA |
| B、常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2NA |
| C、常温常压下，36g水所含有的分子数目为2NA |
| D、用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水，制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒的数目为0.01NA |
我国“神舟”四号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展．在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（ ）
| A、氧气 | B、氢气 | C、氮气 | D、氨气 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA |
| B、把1 mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| C、在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约是22.4L |
| D、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比 |