某溶液中可能含有H+.NH4+.Mg2+.Al3+.Fe3+.CO32-.SO42-.NO3-中的几种.若加入锌粒.产生无色无味的气体,若加入NaOH溶液.产生白色沉淀.且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示.下列说法正确的是( )A．溶液中一定不含有CO32-.可能含有SO42-和NO3-B．溶液中n(NH4+)=0.2molC．C．溶液中的阳离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定不含有CO₃^2-，可能含有SO₄^2-和NO₃^-
	B．	溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol
	C．	C．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺
	D．	n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1

分析加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含铁离子，当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，对应图象是先在x轴上，再逐渐增大，再平行x轴，再减小，可以对照图象求出各离子的量．

解答解：A．加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故A错误；
B．根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol，故B正确；
C．据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH₄⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺，故C错误；
D．根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）₃～OH^-～[Al（OH）₄]^-，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al³⁺～3OH^-～Al（OH）₃，Mg²⁺～2OH^-～Mg（OH）₂，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D错误．
故选B．

点评本题考查了离子的检验和有关离子方程式的计算，明确图象中各段发生的反应是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	B．	常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺） c（CH3COO-）c（CH3COOH）
	C．	常温下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
	D．	常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

10．对于化学反应3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）

7．下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
①NaHCO₃②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④Al ⑤（NH₄）₂CO₃．

14．判断下列关于电解槽的叙述正确的是BCDEG
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．在电解槽的阳极发生氧化反应．
D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
E．电解熔融氯化钠的装置中，Na⁺向阳极移动
F．电解时，与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应
G熔融电解质的导电是化学变化，金属导电是物理变化
H．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的
I．电极本身一定被消耗
J．需耍通电才可进行的有：电解、电离、电镀．

4．向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）BaSO₄、Fe（OH）₃
（2）从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式①Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；②Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄与NaOH物质的量浓度之比为1：1．
（3）通过计算分析可知：
B溶液中NaOH物质的量浓度为1 mol/L；
A溶液中FeCl₃物质的量浓度为0.1mol/L．

11．

实验室利用如图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验．请回答：
（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是C（填序号）．
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
（2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是Na₂CO₃，另一种物质受热分解的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）实验结束时的正确操作是①（填序号）
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出．

8．一个原电池反应是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的组成正确的（　　）

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	C	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	FeCl₂

	A．	过量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中
	B．	向AlCl₃溶液中滴加稀氨水至过量
	C．	少量的CO₂通入BaCl₂溶液中
	D．	向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

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