Question

12．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）在反应中MnO₂是氧化（填“氧化”或“还原”，下同）剂，Cl₂是氧化产物．
（3）当0.15mol MnO₂参加反应时，被氧化的HCl为0.3 mol，转移电子数为0.3N_A．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式；
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
（3）根据化合价的变化计算转移的电子数，利用MnO₂～2HCl计算被氧化的HCl．

解答 解：（1）反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl₂为氧化产物，
故答案为：氧化；氧化；
（3）当0.15mol MnO₂参加反应时，转移电子数为0.15mol×（4-2）×N_A=0.3N_A，由MnO₂～2HCl可知被氧化的HCl为0.15mol×2=0.3mol，
故答案为：0.3；0.3N_A．

点评 本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，注意4molHCl反应时只有2molHCl作还原剂是学生解答的易错点，题目难度不大．