Question

4．有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸的物质的量浓度是（　　）

• A． 0.500mol/L
• B． 1.00mol/L
• C． 2.00mol/L
• D． 3.00mol/L

Answer 1

分析 Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的浓度．

解答 解：Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，
向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，
根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，
根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故该元素的物质的量浓度=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故选B．

点评 本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，本题中明确反应后的溶质组成为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．