题目内容
有下列电解质①氯化铵，②氢氧化钠，③氢硫酸，④碳酸氢钠，⑤磷酸，⑥硫酸
（1）属于强电解质的有 ；
（2）属于弱电解质的有 ．
（1）属于强电解质的有
（2）属于弱电解质的有
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．
解答：
解：①氯化铵属于盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质；
②氢氧化钠是强碱，水溶液中或熔融状态下，完全电离成钠离子和氢氧根离子，属于强电解质；
③氢硫酸电离分步进行，电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，为二元弱酸，属于弱电解质；
④碳酸氢钠属于盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质；
⑤磷酸分步电离，以第一步为主，H3PO3?H++H2PO3-，属于弱电解质；
⑥硫酸在水中能够完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，属于强电解质；
故答案为：（1）①②④⑥；（2）③⑤；
②氢氧化钠是强碱，水溶液中或熔融状态下，完全电离成钠离子和氢氧根离子，属于强电解质；
③氢硫酸电离分步进行，电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，为二元弱酸，属于弱电解质；
④碳酸氢钠属于盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质；
⑤磷酸分步电离，以第一步为主，H3PO3?H++H2PO3-，属于弱电解质；
⑥硫酸在水中能够完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，属于强电解质；
故答案为：（1）①②④⑥；（2）③⑤；
点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质，为易错点，题目难度不大．
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已知酸性：
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综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是（ ）| A、与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 |
| B、与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液 |
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| D、与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
| B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| D、10克氖气所含原子数约为6.02×1023 |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA |
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| C、4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA |
| D、用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为NA |
下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
| A、二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 |
| B、K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| C、浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 |
| D、SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 |
H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHA溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A、c（K+）+c（H+）═c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） |
| B、c（HA-）+c（A2-）=0.1 mol?L-1 |
| C、c（A2-）＞c（H2A） |
| D、c（K+）═c（H2A）+c（HA-）+c（A2-） |