Question

（1）氢气、甲烷（CH₄）、水各1g，其中含分子数最多的是

 

；含氢原子最多的是

 

；
（2）氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？

 

（填“是”或“否”）
含氢原子数最多的是

 

．
（3）6.02×10²⁴个Na⁺约含

 

mol Na⁺，其质量为

 

g；49gH₂SO₄约含有

 

个H，共含有

 

 mol原子．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

=

N

NA

结合物质的构成特点计算各物理量．

解答： 解：（1）设质量都为m，则氢气的物质的量为

m

2

mol，甲烷的物质的量为

m

16

mol，水的物质的量为

m

18

mol，
所以含分子数最多的是氢气；
相同质量时，含氢原子数分别为，2×

m

2

mol=1mmol、4×

m

16

mol=

1

4

mol、2×

m

18

mol=

1

9

mol，
所以含氢原子最多的是氢气；
故答案为：H₂；H₂；
（2）据N=nN_A，相同物质的量的氢气、甲烷、水，含分子数相等；含氢原子数最多的是甲烷；
故答案为：是；CH₄；
（3）n（Na⁺）=

6.02×1024

6.02×1023/mol

=10mol，n（Na⁺）=10mol×23g/mol=230g，n（H₂SO₄）=

49g

98g/mol

=0.5mol，n（H）=1mol，原子的总物质的量为0.5mol×7=3.5mol，N（H）=6.02×10²³，
故答案为：10；230； 6.02×10²³；3.5．

点评：根据n=

m

M

=

V

Vm

可知，相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小，根据N=nN_A，物质的量物质的量与分子个数呈正比，注意常温常压下水为液态，分子间距离小于氢气、甲烷．