题目内容
下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
| A、二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 |
| B、K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| C、浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 |
| D、SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 |
考点：氧化还原反应,硝酸的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：A．反应中二氧化锰作催化剂；
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性；
C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性；
C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
解答：
解：A．在双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，故A错误；
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，则可用铝槽车运输浓硝酸，故C正确；
D．二氧化硫均有具有还原性，二氧化硫能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则使紫色KMnO4溶液褪色与SO2的漂白性无关，故D错误；
故选C．
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，则可用铝槽车运输浓硝酸，故C正确；
D．二氧化硫均有具有还原性，二氧化硫能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则使紫色KMnO4溶液褪色与SO2的漂白性无关，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用元素的价态分析其性质，题目难度不大．
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