题目内容

15．有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C．试回答：
（1）写出A和D两元素的名称：A氢、D碳
（2）画出B离子和C离子的结构示意图，．两种离子中，半径较小的是Na+（填离子符号）．
（3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2 B2C2．
（4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2．

分析 原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，气体A2与气体C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C，则A为H元素、C为O元素，生成液体为H2O；A和B在同一主族，B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同，B的单质与A2C反应生成A2气体，则B为Na，Na与氧元素可以形成Na2O2；C和D在同一周期，Na2O2与H2O或DC2反应都生成O2气体，则DC2为CO2，故D为碳元素，据此解答．

解答 解：原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，气体A2与气体C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C，则A为H元素、C为O元素，生成液体为H2O；A和B在同一主族，B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同，B的单质与A2C反应生成A2气体，则B为Na，Na与氧元素可以形成Na2O2；C和D在同一周期，Na2O2与H2O或DC2反应都生成O2气体，则DC2为CO2，故D为碳元素．
（1）由上述分析可知，A为氢元素、D为碳元素，
故答案为：氢；碳；
（2）B离子为Na+，结构示意图为：，C离子为O2-，结构示意图为：，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na+＜O2-，
故答案为：；；Na+；
（3）H2O2的电子式为，Na2O2的电子式为：，
故答案为：；；
（4）B2C2与DC2反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2．

点评 本题考查元素化合物推断，推断突破口为“气体A2与气体C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C”，再结合物质的组成及发生反应推断，侧重对化学用语的考查，难度中等．

练习册系列答案
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5．下列物质的分类合理的是（　　）
A．氧化物：CO2、NO、SO2、B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3
6．如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（　　）
A．Zn-2e-=Zn2+B．Cu-2e-=Cu2+C．2H++2e-=H2↑D．Cu2++2e-=Cu
3．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1a
2bcd
3egf
（1）a元素和c元素可以形成的气体，其化学式为NH3；
（2）e的元素符号是Na；
（3）b元素原子的最外层电子数为4；
（4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强（填“减弱”或“增强”）；
（5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d大于H2f  （填“大于”或“小于”）．
（6）上述七种元素的最高价氧化物的水合物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，既有酸性又有碱性的是Al（OH）3（写化学式）
10．常温下，0.1mol•L-1HX的pH=1，0.1mol•L-1CH3COOH的pH=2.9．下列说法不正确的是（　　）
A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B．将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）=0.2 mol•L-1
C．将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．0.3mol•L-1的CH3COOK溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（K+）
20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．

请回答下列问题：
（1）X代表的元素符号N，在周期表中所处的位置是第二周期VA族，固态X2属于分子（填“原子”、“离子”或“分子”）晶体．
（2）W和Y形成的化合物中，W呈现最高化合价的化合物的化学式是SO3；
（3）Z和Y形成的化合物Z2Y3是两性化合物，它与NaOH溶液反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）Q的氢化物的电子式，把它溶于水，由于共价键受到破坏而电离出H+和Q-，使溶液呈酸性．结构类型相同Y、W的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）H2O＞H2S．
（5）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
（6）Y、Q的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3，Cl2（写出其中两种物质的化学式）．
7．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．甲苯D．溴乙烷
4．小明同学为了制得纯净而干燥的氯气，对课本上的实验方案进行了改进．在发生装置和收集装置之间添加了盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶（如图）．请回答：
（1）饱和食盐水的作用是吸收氯化氢杂质气体．
（2）请写出B中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）请写出F中发生反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）为了检查氯气在制取过程中是否泄漏，你选择的试剂是③（填序号），相关反应的化学方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-．
①紫色石蕊试液    ②品红试液    ③湿润的淀粉碘化钾试纸．
5．如图，下列装置能产生有效电流的是（　　）
A．B．C．D．

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