题目内容

10．常温下，0.1mol•L-1HX的pH=1，0.1mol•L-1CH3COOH的pH=2.9．下列说法不正确的是（　　）
A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B．将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）=0.2 mol•L-1
C．将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．0.3mol•L-1的CH3COOK溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（K+）

分析 A、酸碱抑制水的电离；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡分析；
C、将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合生成等物质的量的CH3COOH和NaX，c（CH3COO-）＜c（H+）；
D、依据物料守恒分析判断，n（K）=n（CH3COO-）．

解答 解：A、酸碱抑制水的电离，常温下，0.1mol•L-1HX的pH=1说明HX为强酸，0.1mol•L-1CH3COOH的pH=2.9，醋酸为弱酸，都对水的电离起到抑制作用，故A正确；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡分析，常温下，0.1mol•L-1HX的pH=1说明HX为强酸，0.1mol•L-1CH3COOH的pH=2.9，醋酸为弱酸，将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）＜0.2 mol•L-1，故B错误；
C、将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合生成等物质的量的CH3COOH和NaX，溶液中还存在水的电离平衡，c（CH3COO-）＜c（H+），故C错误；
D、依据物料守恒分析判断，n（K）=n（CH3COO-），0.3mol•L-1的CH3COOK溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（K+），故D正确；
故选BC．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，盐类水解的分析应用，主要是溶液中离子浓度大小比较，物料守恒的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成．据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名不合理的是（　　）
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（3）写出下列反应方程式
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