Question

5．常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH₄⁺和Cl^-等四种离子，请回答下列问题：
①该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能：
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
②如溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液中的溶质为NH₄Cl、NH₃．H₂O（必须填化学式）．该溶液的pH=7（填＜、＞或=）．

Answer 1

分析 任何电解质水溶液中都含有H⁺、OH^-，常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH₄⁺和Cl^-等四种离子，
则该溶液中含有的四种离子为H⁺、OH^-、NH₄⁺和Cl^-；
①因为该溶液中c（Cl^-），则该溶液中溶质可能是HCl和NH₄Cl或NH₄Cl，根据溶液中溶质及其性质确定离子浓度大小；
②如溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，NH₄Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则溶液中溶质为NH₄Cl、NH₃．H₂O．

解答 解：任何电解质水溶液中都含有H⁺、OH^-，常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH₄⁺和Cl^-等四种离子，
则该溶液中含有的四种离子为H⁺、OH^-、NH₄⁺和Cl^-；
①因为该溶液中c（Cl^-），则该溶液中溶质可能是HCl和NH₄Cl或NH₄Cl，
如果溶液中溶质为NH₄Cl，该溶质是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），
结合电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），但盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
如果溶液中溶质为HCl和NH₄Cl，且HCl浓度远远大于NH₄Cl，则c（H⁺）＞c（NH₄⁺），离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
如果溶液中溶质为HCl和NH₄Cl，且HCl浓度远远小于NH₄Cl，则c（H⁺）＜c（NH₄⁺），离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）；c（H⁺）；c（OH^-）；c（H⁺）；c（NH₄⁺）；c（OH^-）；
②如溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，则pH=7；NH₄Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，溶液中一定含有氨水，则溶液中溶质为NH₄Cl、NH₃．H₂O，
故答案为：NH₄Cl、NH₃．H₂O；=．

点评 本题考查离子浓度大小比较及溶液酸碱性判断，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质再结合电荷守恒来分析解答，注意①中如果溶质为HCl和NH₄Cl，这两种溶质的浓度相对大小不同会导致离子浓度大小顺序改变，为易错点．