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20．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法不正确的是（　　）
A．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标准状况下约为22.4L
C．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子
D．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物

分析 A．Fe2+被Na2O2氧化生成Fe（OH）3；
B．若Fe2+失去4mol电子，则参加反应得到Fe2+为4mol，可知生成的氧气为1mol；
C．过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂；
D．Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价．

解答 解：A．Fe2+氧化生成Fe（OH）3，反应直接生成红褐色沉淀，所以反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故A错误；
B．若Fe2+失去4mol电子，则参加反应得到Fe2+为4mol，可知生成的氧气为1mol，则生成氧气的体积在标准状况下约为22.4L，故B正确误；
C．过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，Na2O2在反应中得到电子6mol电子，即得到6NA个电子，故C正确；
D．Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，故D正确，
故选：A．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．（1）饮用水中NO3-的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：
10Al+2NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子．
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物添加剂应具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用（填“氧化作用”或“还原作用”）．
11．某烃0.5mol最多能和1mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和4mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为（　　）
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C6H6
8．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：

（1）反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是便于控制温度、受热均匀；
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去；
（3）该反应的化学方程式是；
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．
15．工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH5.44.02.25.8
沉淀完成pH6.75.23.28.8
（1）固体混合物A中的成分是SiO2、Cu（填化学式）．
（2）反应I完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）．
（3）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
（4）若电解法获得Cu 64.0g，则原矿渣中Cu2O的质量是c．
a、144.0gb、大于144.0g c、小于144.0g
（5）下列关于用NaClO调节溶液pH的说法正确的是b．
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应：ClO-+H+=HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c、NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解：ClO-+H2O?HClO+OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的．
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
5．常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH4+和Cl-等四种离子，请回答下列问题：
①该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
②如溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液中的溶质为NH4Cl、NH3．H2O（必须填化学式）．该溶液的pH=7（填＜、＞或=）．
12．肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂，可以由化合物A（C7H8O）和乙醛为原料来合成，其合成路线如图：

已知：①化合物A苯环上只有一个取代基，且能与钠反应生成氢气；

②
回答以下问题：
（1）B的化学名称是苯甲醛，C中所含的官能团的名称是碳碳双键、醛基．
（2）写出D→E的反应类型酯化反应，E的结构简式是．
（3）写出A→B 的化学方程式．
（4）D可以形成一种高分子化合物F，F的结构简式是．
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9．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B．
t℃2550100
KW/10-141.015.4755.0
C．
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10．（1）现有下列10种物质：①NaCl溶液、②H20、③Ca（OH）2、④CaO、⑤C2H50H、⑥空气、
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（2）在 500mL 1mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是49g，此溶液中含 H+ 的物质的量是1mol，H+ 的物质的量浓度是2mol/L，其中含有SO42-的数目为0.5NA．

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