题目内容
16．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是（ ）| A． | 46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA | |
| B． | 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA | |
| C． | 物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA | |
| D． | 2.7g铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成H2的分子数均为0.15NA |
分析 A、NO2和N2O4的最简式为NO2；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
C、溶液体积不明确；
D、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝生成1.5mol氢气来分析．
解答 解：A、NO2和N2O4的最简式为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含有3mol原子即3NA个，故A正确；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应中，2mol过氧化钠转移2mol电子，故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、2.7g铝的物质的量为0.1mol，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：1mol铝生成1.5mol氢气，故0.1mol铝转移0.15mol氢气即0.15NA个，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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6．
水是人类宝贵的自然资源，也是一种重要的化工原料．如图是电解水原理的实验装置图．
（1）写出电解水的化学方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥表示出电子的转移方向和数目．
．
（2）假设电解了3.6gH2O，请完成下表．
（3）若在47.8gH2O（过量）中加入2.3gNa．钠与水反应的离子方程式为2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑，，反应后得到的溶液中溶质是NaOH，溶质的质量分数为8%，若要计算该溶液中溶质的物质的量浓度，则还需要溶液密度（填物理量）．
（4）若在电解水后收集到O2体积为22.4mL（在标准状况下），则收集到的H2的质量0.004g．
水是人类宝贵的自然资源，也是一种重要的化工原料．如图是电解水原理的实验装置图．（1）写出电解水的化学方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥表示出电子的转移方向和数目．
．（2）假设电解了3.6gH2O，请完成下表．
| 质 量 | 物质的量 | O2与H2的体积比（同温同压下） | |
| O2 | 3.2g | 0.1mol | 1：2 |
| H2 | 0.4g | 0.2mol |
（4）若在电解水后收集到O2体积为22.4mL（在标准状况下），则收集到的H2的质量0.004g．
7．化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 干水是纯净物 | B． | 干水和干冰是同一种物质 | ||
| C． | 干水中的水分子不再运动 | D． | 用干水能更好地吸收CO2 |
4．关于酸和碱的下列叙述，正确的是（ ）
| A． | 凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸 | |
| B． | 凡是组成中含有OH-的化合物都属于碱 | |
| C． | 酸和碱中至少含有一种相同的元素 | |
| D． | 酸和碱中都含有金属阳离子和阴离子 |
11．某烃0.5mol最多能和1mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和4mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为（ ）
| A． | C2H2 | B． | C2H4 | C． | C3H4 | D． | C6H6 |
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 23g Na完全转化生成Na2O和Na2O2，失去电子数为NA 到2NA之间 | |
| B． | 常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA | |
| C． | 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为NA | |
| D． | 粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA |
；
6．在相同条件下，在密闭容器中，如表所列反应的平衡常数的关系正确的是（ ）
| 反应方程式 | 平衡常数 |
| Si+4HF（aq）?SiF4+2H2 | K1 |
| Si+4HCl（aq）?SiCl4+2H2 | K2 |
| Si+4HBr（aq）?SiBr4+2H2 | K3 |
| A． | K1＞K2＞K3 | B． | K1＞K3＞K2 | C． | K2＞K3＞K1 | D． | K3＞K2＞K1 |