题目内容

白磷有毒，不小心粘在皮肤上可用稀硫酸铜溶液冲洗：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，被7.5mol硫酸铜氧化的白磷是（　　）
A、0.375mol
B、0.15mol
C、1.375mol
D、1.5mol
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答．
解答： 解：Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，
则由电子守恒可知，有7.5 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为
7.5mol×(2-1)
4×(5-0)
=0.375mol，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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2014年，“安全”是人们关注的热点，以下做法能合理有效提高“食品安全”的是（　　）
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硫酸的铵盐是常用的氮肥．为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量．下表是五次实验的数据：
第一次第二次第三次第四次第五次
铵盐样品质量（g）5.0010.0020.0030.0040.00
同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL）4040404040
浓硫酸增加的质量（g）0.5mmm1.360
以下结论正确的是（　　）
A、由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4
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C、第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等
D、该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17
下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
A、OH-、H2O、F-
B、NH3、NH
 
+
4
、NH
 
-
2
C、HCl、F2、H2S
D、H3O+、NH
 
+
4
、NH
 
-
2
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A、五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B、X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物
C、化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
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A、Bi元素的质量数是209
B、Bi元素的相对原子质量是209.0
C、Bi元素属于金属元素
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已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2
下列叙述正确的是（　　）
A、L与Q形成的化合物化学式为LQ
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A、1B、2C、3D、4

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