Question

【题目】一种以2mol/L Na2SO4水溶液为电解质的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合价为+5，下列有关说法正确的是（ ）

A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

B．放电时，钠离子向负极移动

C．充电时，阳极反应式为：Zn-2e- =Zn2+

D．充电时，每移动0.2mol电子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．放电时，化合价降低的Ti元素所在的反应物NaTi2(PO4)3发生还原反应，Ti元素的化合价由+4价变为Na3Ti2(PO4)3中的+3价，错误；B．原电池中，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以钠离子移向正极，错误；C．充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：Ti2(PO4)3 -2e-=Ti2(PO4)33 -，错误；D．根据电池反应：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4可知，若转移电子是2mol，即每移动2mol电子，消耗1mol Na3Ti2(PO4)3，所以每移动0.2mol电子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3，正确。