题目内容

【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3Co(OH)3,还含少量Fe2O3Al2O3MnO)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知:浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等;

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。

1写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式

2写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ;若不慎向浸出液中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式

3Na2CO3pHa”,过滤所得到的沉淀成分为

4操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是

5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图滤液中加入萃取剂的目的是 ;其使用的最佳pH范围是

A2.0~2.5 B3.0~3.5

C4.0~4.5 D5.0~5.5

6为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 (答一条即可)

【答案】1Co2O3+SO32+4H+=2Co2++SO42+2H2O

2ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

3Fe(OH)3 Al(OH)3

4蒸发(浓缩) 、冷却(结晶)降低烘干温度,防止产品分解

5除去溶液中的Mn2+ B

6粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水

【解析】

试题分析:1向水钴矿[主要成分为Co2O3Co(OH)3,还含少量Fe2O3Al2O3MnO],加入盐酸和亚硫酸钠,浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等,所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原,根据电荷守恒和得失电子守恒,反应的离子方程式为:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O,故答案为:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O

2NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,其反应的离子方程式为:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;在酸性条件下,NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气,其反应的离子方程式为:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;故答案为:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

3NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,加Na2CO3pHa,铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,水解的离子方程式为:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2;铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳,水解的离子方程式为:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2,所以沉淀成分为:Fe(OH)3Al(OH)3,故答案为:Fe(OH)3Al(OH)3

4利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体,其操作步骤为:蒸发浓缩、冷却结晶和过滤,故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;

5根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+Co2+金属离子;由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液PH3.03.5之间,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀,故答案为:除去溶液中的Mn2+B

6根据CoCl26H2O的组成分析,造成产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%的原因可能是:含有杂质,导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水,导致相同质量的固体中氯离子含量变大,故答案为:粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水。

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