题目内容

12．下列反应不能发生的是（　　）
A．木炭投入到热的浓硫酸中B．木炭投入到热的浓硝酸中
C．铜片投入到冷的浓硫酸中D．铜片投入到冷的浓硝酸中

分析 A．浓硫酸在加热条件下能够氧化炭；
B．浓硝酸在加热条件下能够氧化炭；
C．浓硫酸与铜常温下不反应；
D．铜与浓硝酸常温下发生氧化还原反应．

解答 解：A．木炭投入到热的浓硫酸中，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故A不选；
B．木炭投入到热的浓硝酸中，反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，故B不选；
C．浓硫酸与铜常温下不反应，故C选；
D．铜片投入到冷的浓硝酸中，反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了物质的间的反应，明确浓硝酸、浓硫酸的强氧化性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列方程式书写正确的是（　　）
A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
3．“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献．请回答以下问题：
（1）为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）：

在Y中应放的物质是Na2CO3（填化学式）；
（2）某化学研究性学习小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置．
①写出对应仪器的名称：a分液漏斗，b圆底烧瓶；
②实验的操作步骤中，打开旋塞K1、K2的合理顺序为：先打开K1，后打开K2（填字母代号）．理由是氨气在水中溶解度很大，先通氨气有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率；
③利用该装置制得的NaHCO3将采用过虑（填实验操作）分离；装置中气胆的作用是平衡内外压强，存储剩余气体；
（3）实验室欲配制500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液．
①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是a、c．
a．加水时超过刻度线            b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．未洗涤烧杯和玻璃棒          d．定容时俯视刻度线．
20．物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
B（g）?A（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（A）•c（{H}_{2}）}{c（B）}$．随着温度的升高，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．
①由图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越高；
结论二：其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小
②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：总压强不变时，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，相当于体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，物质B的平衡转化率增大（总压强不变，加入稀释剂，同等程度的减少反应物及生成物浓度，运算浓度熵小于K，故平衡正移）．
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率．试解释其原因：氧气将反应生成的氢气消耗掉，减小了氢气的浓度；同时该反应放热使体系温度升高，平衡正反应方向移动．
7．将一小块钠投入下列溶液时，一定能同时生成沉淀和气体的有（　　）
①MgSO4溶液　②AlCl3溶液　③稀H2SO4④饱和澄清石灰水　⑤Ca（HCO3）2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦氯化铵液．
A．①②③⑦B．③⑤⑥⑦C．②③④⑥D．①④⑤⑥
17．下列方程式书写正确的是（　　）
A．苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1
4．已知2SO2+O2═SO3正反应的反应速率是v1，2HI═I2+H2，逆反应的反应速率是v2，对于上述两个反应，当增大压强时，v1，v2的变化情况为（　　）
A．都减小B．都增大C．v1减小v2增大D．v1增大v2减小
1．某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）甲的电子式是．
（2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．
2．周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）B的氢化物的中心原子的价层电子对互斥（VSEPR）模型是四面体，中心原子杂化方式为sp3，分子的空间构型是三角锥形．
（2）A的同素异形体有多种，其中一种质地柔软而且能导电，含1molA原子的该物质中σ键的数目为1.5NA．
（3）由B、C组成的一种化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（4）E的核外价电子层排布式是3d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．

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