Question

1．某研究小组将CaCl₂和H₂在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）甲的电子式是．
（2）甲与乙溶液反应可得H₂，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则则Ca、Cl原子个数比为$\frac{52.26%}{40}$：$\frac{46.33%}{35.5}$：$\frac{1-52.36%-46.33%}{1}$=1：1：1，化合物乙的水溶液显酸性，则为氯化氢，工业用氢气在氯气中燃烧制备氯化氢，二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，

解答 解：化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则则Ca、Cl原子个数比为$\frac{52.26%}{40}$：$\frac{46.33%}{35.5}$：$\frac{1-52.36%-46.33%}{1}$=1：1：1，
（1）由上述分析可知，甲为CaClH，其电子式为，故答案为：；     
（2）化合物乙的水溶液显酸性，则为氯化氢，由反应物及生成物可知，反应为CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑，故答案为：CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑．

点评 本题综合考查无机物的推断以及含量的测定实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，题目难度中等．