题目内容

2．周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）B的氢化物的中心原子的价层电子对互斥（VSEPR）模型是四面体，中心原子杂化方式为sp3，分子的空间构型是三角锥形．
（2）A的同素异形体有多种，其中一种质地柔软而且能导电，含1molA原子的该物质中σ键的数目为1.5NA．
（3）由B、C组成的一种化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（4）E的核外价电子层排布式是3d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．

分析 周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D在C的下一周期，且D是第IIA族元素；B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，能形成氢键的氢化物有氨气、水和HF，AC2为非极性分子，A为第IVA族，C为第VIA族，则A是C、B是N、C是O元素，D是Mg元素；
E的原子序数为24，则E是Cr元素，CrCl3能与N、O的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界，则该配合物化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，再结合题目分析解答．

解答 解：周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D在C的下一周期，且D是第IIA族元素；B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，能形成氢键的氢化物有氨气、水和HF，AC2为非极性分子，A为第IVA族，C为第VIA族，则A是C、B是N、C是O元素，D是Mg元素；
E的原子序数为24，则E是Cr元素，CrCl3能与N、O的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界，则该配合物化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
（1）N的氢化物是NH3，氨气分子中心原子N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以氨气分子中的中心原子的价层电子对互斥（VSEPR）模型是四面体形，中心原子杂化方式为sp3，分子的空间构型是三角锥形，故答案为：四面体；sp3；三角锥；
（2）A的同素异形体有多种，其中一种质地柔软而且能导电，为石墨，石墨中每个C原子形成1.5个σ键键，含1molA原子的该物质中σ键的数目为1.5NA，
故答案为：1.5NA；
（3）由B、C组成的一种化合物与CO2互为等电子体，等电子体的原子个数相等且价电子数相等，所以其化学式为N2O，故答案为：N2O；
（4）E是Cr元素，其3d、4s电子为其价电子，所以E的核外价电子层排布式是3d54s1，通过以上分析知，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，故答案为：3d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；
（5）N的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液是稀硫酸，与D的单质反应时，B被还原到最低价，为其还原产物是氨气，D生成镁离子，该反应的化学方程式是4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O，
故答案为：4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、等电子体、原子核外电子排布、氧化还原反应等知识点，综合性较强，注意价层电子对互斥理论的灵活运用，易错点是Cr原子价电子排布式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．下列反应不能发生的是（　　）
A．木炭投入到热的浓硫酸中B．木炭投入到热的浓硝酸中
C．铜片投入到冷的浓硫酸中D．铜片投入到冷的浓硝酸中
13．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（　　）
A．少量金属钠保存在煤油中
B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发
10．某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素．为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取9.06g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用．
①向一份溶液中逐滴加入6mol•L-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液．向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀4.66g．
②取另一份溶液，加入足量6mol•L-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224mL．然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51g．
请回答：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是NH4+、Al3+；一种阴离子是SO42-．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程．
17．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
②以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成为CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生
成N2、CO2、Cl2等．写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
7．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）
A．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．氢氧化铜溶于过量氨水：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2
D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
14．下列物质①K2CO3　②NH4Cl　③Al2O3  ④NH4HCO3  ⑤Mg（OH）2中，既可以和稀硫酸反应也可以和Ba（OH）2溶液反应的是（　　）
A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤
11．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和．该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．则下列叙述中，正确的是（　　）
A．酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团
B．A的式量比B大14
C．B的式量比A大16
D．该酯中一定不含双键等不饱和键
12．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为Na2CO3（ 填化学式）；
（2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其用途是呼吸面具的供氧剂；
（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网