题目内容

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

 

 

A

【解析】

试题解析：a中加入硫酸铜溶液，则锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌是负极加快反应速率，但由于消耗了少量锌，所以生成的氢气少，答案选A。

考点：原电池原理

 

练习册系列答案
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苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

苹果酸可能发生的反应是

①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体

④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化

A．只有①②③ B．只有①②③④

C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

 

10 mL 3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃爆炸后恢复到原来状态（常温常压），气体体积共缩小了20 mL（不考虑CO2的溶解）。则这3种烃可能的组合是

A．CH4，C2H4，C3H6任意体积比

B．CH4，C3H6，C2H2保持C3H6︰C2H2＝1︰2（物质的量之比）

C．C2H6，C4H6，C2H2同条件下体积比为2︰1︰2

D．C3H8，C4H8，C2H2质量比为11︰14︰26

 

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．KNO3晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH

 

下列各项中表达正确的是

A．F－的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：

C．CSO的电子式：

D．N2的结构式：:N≡N:

 

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e―=Fe2+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e―=4OH―

D．金属的电化学腐蚀普遍存在，工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是电解原理的一个重要应用

 

下列说法或表示方法正确的是

A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

 

对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

 

为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

序号

35 mL试剂

固体

混合前

温度/℃

混合后

温度/℃

①

水

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

③

盐酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

④

盐酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的结论正确的是 ( )。

A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

 

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