Question

为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

序号	35 mL试剂	固体	混合前 温度/℃	混合后 温度/℃
①	水	2.5 g NaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2 g Na2CO3	20.0	24.3
③	盐酸	2.5 g NaHCO3	20.0	16.2
④	盐酸	3.2 g Na2CO3	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是 ( )。

A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、Na2CO3溶液与盐酸的反应后的温度高于反应前的温度，所以是放热反应，错误；B、NaHCO3溶液与盐酸的反应后的温度低于反应前的温度，所以是吸热反应，错误；C、因为碳酸钠溶于水放热，实验④中固体碳酸钠与盐酸反应后的温度为25.1 ℃，所以20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃，正确；D、碳酸氢钠溶于水吸热，而实验③中固体碳酸氢钠与盐酸反应后的温度是16.2 ℃，所以20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将高

于16.2 ℃，错误，答案选C。

考点：考查对实验数据的分析