Question

下列说法或表示方法正确的是

A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

 

Answer 1

B

【解析】

试题解析：催化剂能同时降低正逆反应的活化能，故A错误；醋酸是弱电解质，电离吸热，含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故B正确；由热化学方程式可知，金刚石的能量更高，稳定性更差，故C错误；、2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量应为517.6KJ，氢气燃烧的热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-517.6kJ?mol-1，故D错误。

考点：化学反应中的能量变化