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常温下， pH=A的强碱溶液与pH=B的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前强碱与强酸溶液的体积比10：1。A与B的和是多少？

13(3分)

练习册系列答案
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（1）常温下，将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
12
12
（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
a+b=15
a+b=15
（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（3）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
＞
＞
25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=
9：11
9：11
（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（4）常温下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．
下列说法不正确的是（　　）
A、某温度下
kw
=10-6.5，由水电离出的H+浓度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，则该溶液的pH是3或10
B、常温下，pH=a的一元强酸溶液Va L与pH=b的二元强碱溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），则混合溶液一定呈中性
C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离
D、将0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正确
常温下，pH=a的NaOH溶液与pH=b的一元酸HA溶液等体积混合。下列结论正确的是(   )

A.若两者恰好中和，混合后溶液pH一定等于7

B.若a+b=14，两者恰好中和，不能确定HA是否为强酸

C.若混合后溶液呈碱性，则溶液浓度c(NaOH)＞c(HA)

D.无论两者是否完全中和，混合溶液中必有c(A-)+c(OH-)＝C(Na+)+c(H+)

常温下对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+1的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是(    )

A.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的

B.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的10倍

C.甲、乙两溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10c(乙)

D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍

(3分)常温下， pH=A的强碱溶液与pH=B的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前强碱与强酸溶液的体积比10：1。A与B的和是多少？

 

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