Question

常温下，pH=a的NaOH溶液与pH=b的一元酸HA溶液等体积混合。下列结论正确的是(   )

A.若两者恰好中和，混合后溶液pH一定等于7

B.若a+b=14，两者恰好中和，不能确定HA是否为强酸

C.若混合后溶液呈碱性，则溶液浓度c(NaOH)＞c(HA)

D.无论两者是否完全中和，混合溶液中必有c(A^-)+c(OH^-)＝C(Na⁺)+c(H⁺)

Answer 1

D 

【解析】  本题考查的是溶液的酸碱性与溶液pH之间的关系。已知pH=a的NaOH为强碱，若酸为弱酸，则完全中和后生成强碱弱酸盐，其水解会使溶液显碱性，pH＞7，A错；若a+b=14，则酸中H⁺的浓度等于碱中OH^-的浓度，二者的体积相同，且恰好完全反应，说明酸和碱的浓度相同，故HA必为强酸，B错；由于不能确定酸的强弱，所以混合液呈碱性时无法确定二者之间用量的关系，C错；无论酸碱是否完全中和，溶液中的电荷始终守恒，故选答案D。