题目内容
16．下列除去杂质的方法正确的是（ ）| A． | 除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 | |
| C． | 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏 |
分析 A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
C．二者均与碳酸钠溶液反应；
D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．
解答 解：A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，则不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏可除杂，故B正确；
C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；
D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加足量生石灰、蒸馏可除杂，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡 | |
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| C． | 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去 | |
| D． | 在苯中铜氢气制备环己烷 |
甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
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1．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 25℃时，pH=6的水溶液中c（H+）＞c（OH-） | |
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| D． | 把16.0 g无水硫酸铜粉末放在足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0 g晶体 |
8．
回答以下问题：
（1）Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂．推测Ni（CO）4是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N2H4分子中含有极性键的数目是4；NH4+的空间构型是正四面体．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有8mol N-H键断裂，则形成的π键有6mol．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2杂化和sp3杂化；配位键存在于4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有BCD（填序号）．
A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 E．金属键．
回答以下问题：（1）Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂．推测Ni（CO）4是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
| 共价键 | C-C | C-N | C-S |
| 键能/kJ•mol-1 | 347 | 305 | 259 |
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N2H4分子中含有极性键的数目是4；NH4+的空间构型是正四面体．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有8mol N-H键断裂，则形成的π键有6mol．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2杂化和sp3杂化；配位键存在于4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有BCD（填序号）．
A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 E．金属键．
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
