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8．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-═4OH-
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-═Al（OH）3
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变
D．电池工作时，当有3mol电子通过外电路时，消耗16.8LO2

分析 碱性或中性条件下，形成原电池，Al易失电子作负极，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，所以电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，放电时电解质溶液的碱性减弱，据此分析解答．

解答 解：A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
B．以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C．以NaOH溶液为电解液时，电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；
D．没有指明标况，无法计算消耗氧气的体积，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，正确判断铝发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4═H2↑+CuSO4（未注明反应条件），试回答：
（1）A、B中至少有一种是金属铜（填名称），做阳极
（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）；
（2）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑；
（3）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置以甲烷（CH4）碱性燃料电池为电源进行电解：
①写出电源负极反应式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②该电解过程中的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，
③当阴极放出标况下112ml氢气时，该饱和食盐水溶液的pH=13（室温下），消耗氧气标准状况下体积为56mL．
19．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g．再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（　　）
A．a可能等于bB．a一定小于bC．a可能大于bD．a一定大于b
16．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．S2-的结构示意图：B．NaCl的形成：
C．氕原子符号：21HD．HCl的电子式：
3．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
     A      B      C      D
  两极材料  Zn片、石墨 Cu片、Fe片  Fe片、石墨Fe片、Cu片
  插入溶液    稀硫酸  浓 HNO3   FeCl3溶液    酒精
A．AB．BC．CD．D
13．下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是（　　）
A．温度相同、体积相同的O2和N2B．压强相同、体积相同的H2和O2
C．质量相等、密度不等的N2和COD．体积相等、密度相等的CO和C2H4
20．在一密闭容器中进行2SO2+O2?2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是：SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是和（　　）
A．SO2   0.4mol/LB．SO2  0.25mol/L
C．SO2 和SO3均为0.15mol/LD．O2   0.2mol/L
17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．24gMg在22.4LO2中恰好燃烧完全
B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．在烧杯中1molFe与含2mol氯化氢的浓盐酸恰好反应
D．44.8LNH3所含分子数为2NA
10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Z离子半径比Y原子半径小
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

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