题目内容

下列各装置中都盛有0.1 mol·L—1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

 

D

【解析】

试题分析：①是原电池装置，Zn作负极，被腐蚀；②是电解池装置，Zn与电源正极相连，所以Zn作阳极，被腐蚀；③是电解池装置，Zn作阴极，被保护；④只发生化学腐蚀。根据有外电源的腐蚀>原电池腐蚀>化学腐蚀>有保护的腐蚀，所以Zn被腐蚀的速率由快到慢的顺序是②①④③，答案选D。

考点：考查金属腐蚀速率的比较

 

练习册系列答案
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在下列物质：①K2SO4 ，②HCHO ，③MgSO4 ，④NH4Cl ，⑤KOH ，⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是

A、②④⑥ B、①③⑤ C、②③⑥ D、②⑤⑥

 

（10分）按要求回答下列问题：

（1）碳酸的电离方程式：

（2）硫酸的电离方程式：

（3）稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式：

（4）硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：

（5）氯气与水反应的离子方程式：

 

下列科研成果不是由我国发明或创造的是

A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

B．黑火药和造纸

C．发现元素周期律

D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸

 

一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

 

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH= -701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH= -181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的ΔH为

A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1

C．-259.7 kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1

 

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是

A．采用电解水法制取氢气作为新能源

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

 

下列电离方程式书写正确的是

A．H2CO3 = 2 H + + CO32-

B．Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)2-

C．K2SO4 === 2K＋+SO4― 2

D．NaHCO3 = Na+ + HCO3-

 

（10分）化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体

①及时分离出C，平衡 移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率 ；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（填加深、变浅、不变）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数 ； ②增加B的量，A的转化率 。（填增大、减小、不变）

 

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