题目内容

11．下列反应试剂和条件能增大有机化合物不饱和度的是（　　）
A．氢氧化钠的醇溶液，加热B．氢氧化钠的水溶液，加热
C．酯、稀硫酸，加热D．银氨溶液

分析 不饱和度又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示．其定义为：当一个化合物衍变为相应的烃后，与相同碳数的饱和开链烃比较，每缺少2个氢为一个不饱和度．规定烷烃的不饱和度是0（所有的原子均已饱和）．分析在题给不同条件下是否减少了氢原子，增加了双键或三键的个数．

解答 解：A．氢氧化钠醇溶液是卤代烃发生消去的条件，在这种条件下，卤代烃变成了烯烃，减少氢原子，形成双键，故A正确；
B．氢氧化钠水溶液是卤代烃水解的条件，在这种条件下，卤代烃变成了醇，没增加双键或三键，故B错误；
C．稀硫酸加热是酯水解条件，酯水解变为羧酸和醇，不饱和度不变，故C错误；
D．银氨溶液把醛基氧化为羧基，不饱和度没变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应及条件为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中不饱和度的变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列关于煤和石油的说法中正确的是（　　）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油分馏和煤干馏都是物理变化
C．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．通过煤的液化得到水煤气
2．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）+3价Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体是C2O42-，H2O，与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）N2O4．
（2）CaO晶胞如图1所示，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有12 个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 导致两者晶格能差异的主要原因CaO带的电荷数大于NaCl．
（3）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．
反应过程中，断裂的化学键类型是配位键（共价键），则形成的化学键类型是金属键．
（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2．已知：Mo位于第五周期VIB族．
①下列说法正确的是BD
A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2
B．电负性：C＜S
C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60
D．Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1
E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动．
19．几位同学想用实验的方法，通过自己的亲自观察证明这样一个事实：氯气通入水中能发生反应，但没有全部转化为HClO和HCl．你认为下列相关说法正确的是（　　）
A．向新制的氯水中加KI?淀粉溶液即可证明
B．向久置失效的氯水中加KI?淀粉溶液即可证明
C．直接观察氯水溶液仍显黄绿色即可说明，不需进一步实验
D．用实验证明干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色
6．下列有关有机反应类型的判断错误的是（　　）
A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH   加成反应
B．2CH3CH2OH  $?_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O   消去反应
C．$?_{△}^{浓硫酸}$ +H2O取代反应
D．加聚反应
16．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
选项规律结论
A溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
B较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
C反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
D结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3
A．AB．BC．CD．D
3．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是溶液颜色由紫红色逐渐退去，这个现象说明SO2具有的性质是还原性．
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）2S2-+O2+2H2O═2S+4OH-．
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3，对此实验是否有影响是（填“是”或“否”），请说明你的理由浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体．
（6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA．
20．2010年4月，我国青海玉树发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．
（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是BC．
A．分子的质量很小　　　　B．不同分子性质不同
C．分子不断运动       D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是把干燥的pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：取少量样品于试管中，加肥皂水振荡，若出现较多沉淀则为硬水，否则为软水．
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉等消毒剂，也可以通过蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10kg，配制的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解（稀释）．
1．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全．已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C（用盐酸符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为O＞N＞C，基态氮原子外围电子排布式为2s22p3．
（2）H2O2中的共价键类型为σ键（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为sp3；分子中4个原子不在（填“在”或“不在”）同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为H2O2分子与H2O分子间可形成氢键．
（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为CO2（或N2O）（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由N元素组成的阴离子是N3-．

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